Barwienie płomienia

Liczba slajdów:
16
Autor:
Nieznany
Rozmiar:
3.11 MB
Ilość pobrań:
48
Ilość wyświetleń:
2536
Kategoria:
Barwienie płomienia - Slajd 15
Barwienie płomienia - Slajd 0
Barwienie płomienia - Slajd 1
Barwienie płomienia - Slajd 2
Barwienie płomienia - Slajd 3
Barwienie płomienia - Slajd 4
Barwienie płomienia - Slajd 5
Barwienie płomienia - Slajd 6
Barwienie płomienia - Slajd 7
Barwienie płomienia - Slajd 8
Barwienie płomienia - Slajd 9
Barwienie płomienia - Slajd 10
Barwienie płomienia - Slajd 11
Barwienie płomienia - Slajd 12
Barwienie płomienia - Slajd 13
Barwienie płomienia - Slajd 14
Barwienie płomienia - Slajd 15
Barwienie płomienia - Slajd 0

Treść prezentacji

1
BARWIENIE  PŁOMIENIA
2
BARWIENIE PŁOMIENIA PALNIKA Barwienie płomienia palnika  technika stosowana w  chemicznej analizie jakościowej polegająca na  umieszczaniu próbki w płomieniu palnika i obserwowaniu  zmian zabarwienia płomienia. W wysokiej temperaturze związki niektórych matali  wyparowują, a ich pary pobudzone do świecenia zabarwiają  płomień palnika w charakterystyczny dla siebie sposób.  Zabarwienie to wynika z faktu jonizacji metali, czyli  powstawania odpowiednich kationów, w obecności których  płomień palnika przybiera określoną barwę. W wielu  przypadkach barwa ta jest na tyle charakterystyczna, że w  połączeniu z innymi technikami analitycznymi umożliwia  niemal stuprocentową pewność obecności danego metalu w  próbce.
3
PIERWIASTKI BARWIĄCE PŁOMIEŃ sód  żółty,  potas  fioletowy, liliowy, miedz  niebieski,  stront  karminowoczerwony,  wapń  ceglastoczerwony lub pomarańczowy,  bar  zielony, jasnozielony, biały, lit  różowoczerwony, ciemnoliliowy, fioletowy (inny niż  potas).  Inne pierwiastki barwiące płomień (ale rzadko lub wcale  wykorzystywane) to: bor  zielony, rubid żółto fioletowy,  cez  fioletowoniebieski
4
ZWIĄZKI SODU BARWIĄCE PŁOMIEŃ    sole wapnia barwią płomień na ceglastoczerwony,  sole strontu barwią płomień na czerwono,  sole litu barwią płomień na karminowo,  sole indu barwią płomień na indygowy (nazwa  pierwiastka pochodzi od tego zjawiska),  sole sodu barwią płomień na żółty,  sole miedzi barwią płomień na zielony,  sole potasu barwią płomień na fioletowy,  sole rubidu i cezu barwią płomień na fioletowo różowy,  sole baru i boru barwią na kolor jasno zielony,  sole cyny, bizmutu, antymonu, ołowiu, arsenu barwią na  kolor niebieski,  sole jonem chloru barwią na kolor żółty
5
KATIONY BARWIĄCE PŁOMIEŃ   Kationy metali I grupy głównej Li barwi płomień na karminowy,  ciemnoczerwony i wiśniowoczerwony Na barwi płomień na intensywnie  żółty K barwi płomień na różowy i różowo fioletowy Rb barwi płomień na purpurowy i  jasnofioletowy Cs barwi płomień na niebieski i  niebieskofioletowy Kationy metali II grupy głównej Ca2 barwi płomień na  ceglastoczerwony Sr2 barwi płomień na  karminowoczerwony Ba2 barwi płomień na jasnozielony i  żółtozielony Ra2 barwi płomień na  karminowoczerwony Kationy lantanowców Eu3 barwi płomień na czerwony Kationy metali XI grupy  pobocznej Cu2 (halogenki) barwi płomień  na niebieskozielony Cu2 (inne sole) barwi płomień na  zielony Cu barwi płomień na niebieski Kationy metali III grupy głównej Ga3 barwi płomień na fioletowy i  niebieskofioletowy In3 barwi płomień na indygowy Tl barwi płomień na zielony
6
SPALANIE Spalanie  reakcja  chemiczna przebiegająca  między materiałem  palnym  lub paliwem a  utleniaczem, z  wydzieleniem ciepła i  światła. Paliwa i  utleniacze mogą  występować w trzech  stanach skupienia  gazowym, ciekłym i  stałym. Powszechnie  dostępnym utleniaczem  gazowym jest tlen zawarty  w powietrzu. Utleniacze  ciekłe i stałe są stosowane  w silnikach rakietowych. Są trzy typy  zapoczątkowania reakcji  spalania: zapłon  punktowy bodziec  energetyczny (np. zapałka,  iskra itp.) samozapłon ciągły bodziec  energetyczny (np. strumień  ciepła elementów  grzejnych) samozapalenie proces  samorzutnego  zapoczątkowania reakcji  spalania przy pomocy  przemian zachodzących w  samym materiale na drodze  fizycznej i chemicznej.
7
SPALANIE PIERWIASTKÓW spalanie litu spalanie strontu 
8
SPALANIE CHLORKU MIEDZI(II)
9
WZBUDZANIE ATOMÓW Wzbudzanie atomu to przeskok elektronu na powłokę  wyższą  Wzbudzenie jest procesem nietrwałym. Elektron wraca do  stanu podstawowego, oddając taką samą porcję energii,  jaką wcześniej dostał. Łatwiej wzbudzić elektron z drugiej  powłoki, niż z pierwszej. 
10
               STAN WZBUDZONY Stan wzbudzony  w mechanice kwantowej jest to stan  związany układu kwantowo mechanicznego, mający  większą energię niż stan podstawowy. W fizyce atomowej stan wzbudzony jest pojęciem  odnoszącym się do atomów lub cząsteczek. O ile w stanie podstawowym atomu, elektrony zapełniają  orbitale zgodnie z Regułą Hunda, o tyle w stanie  wzbudzonym mogą występować np. dwa orbitale z  niesparowanymi elektronami.
11
TĘCZA Tęcza  zjawisko optyczne, łuk na niebie składający się z  siedmiu kolorów spektrum ( widma optycznego) w  postaci wstęg. Powstaje na skutek załamania się, odbicia  i rozszczepienia promieni słonecznych w kroplach  deszczu lub mgły. Zjawisko to zostało opisane przez  Teodoryka z Fryburga w XIV wieku.
12
TĘCZA  Pryzmat Zjawisko dyspersji światła Jak wiemy światło rozchodzi  się z różną prędkością w  zależności od tego w jakim  ośrodku się porusza.  Najszybciej porusza się w  próżni gdzie jego prędkość w  przybliżeniu wynosi 300000  kms. Jednakże prędkość  światła przy przechodzeniu  prze określony ośrodek  zależy także o długości fali  światła, czyli od jego  częstotliwości, jest to tzw.  zjawisko dyspersji  światła.   Najprościej zaobserwować  dyspersję światła, poprzez  oświetlenie światłem białym  pryzmatu. Jeśli ustawimy za  pryzmatem ekran, zaobserwujemy  powstanie na nim pięknej  kolorowej tęczy. Powstała tęcza,  wynika bezpośrednio z różnicy  współczynników załamania dla  poszczególnych barw składowych.  Najmniejszy współczynnik  załamania ma barwa czerwona, i  dlatego też jej kąta załamania jest  najmniejszy. Natomiast  najbardziej odchyla się od  początkowego kierunku padania  barwa fioletowa, gdyż w wyniku  dyspersji, współczynnik załamania  dla tej barwy jest największy.
13
ŚWIATŁO BIAŁE Światło białe jest światłem złożonym, składa się z wielu  promieni różniących się od siebie długością fali, a co za  tym idzie częstotliwością. Z inną prędkością będzie się  poruszała składowa czerwona światła, a z inną składowa  fioletowa. Tylko w próżni wszystkie składowe będą się  poruszać z jednakowymi prędkościami. 
14
BARWY PROSTE Barwy proste (monochromatyczne,  widmowe)  barwy otrzymane z  rozszczepienia światła białego. Barwa prosta to wrażenie wzrokowe  wywołane falą elektromagnetyczną         o konkretnej długości z przedziału fal  widzialnych czyli ok. 380 nm  ok. 770  nm W rzeczywistości dobrze widzialne  barwy to jeszcze węższy zakres (400 700). Tylko z barw prostych składa się  tęcza załamanie światła w krysztale,  odbicie w płytce kompaktowej, a  nawet w dostatecznie cienkiej plamie  oleju samochodowego na kałuży.  Barwami prostymi (trzema  konkretnymi wybranymi barwami  prostymi) świeci kolorowy kineskop  jeśli przyjrzymy mu się z bliska .  W  naturze barwy proste są rzadkością.
15
DOŚWIADCZENIE
16
ŹRÓDŁA: ZDJĘCIA PRYZMATU I SPALANIA  LITU  I STRONTU Z INTERNETU ZDJĘCIA DOŚWIADCZENIA  WYKONANE PODCZAS SZKOLNEGO  KOŁA NAUKOWEGO DEFINICJE Z WIKIPEDII

Mogą Cię zainteresować

Gęstość - Slajd 1

Gęstość

Gęstość
Szkodliwy wpływ czynników chemicznych na człowieka - Slajd 1

Szkodliwy wpływ czynników chemicznych na człowieka

Szkodliwy wpływ czynników chemicznych na człowieka
Chemia koloru - Slajd 1

Chemia koloru

Chemia koloru
Opakowania i odpady opakowaniowe w życiu codzienny - Slajd 1

Opakowania i odpady opakowaniowe w życiu codzienny

Opakowania i odpady opakowaniowe w życiu codzienny

O stronie

Świat prezentacji to vortal zawierający prezentacje multimedialne przeznaczone nie tylko dla uczniów, ale i nauczycieli. Tylko w naszym vortalu znajdziesz ogrom wiedzy przedstawiony na slajdach prezentacji. Dzięki nam łatwiej przygotujesz się do lekcji czy odrobisz zadanie domowe. Prezentacje podzielone są na kategorię aby łatwiej było Ci odnaleźć to czego szukasz. Nazwy kategorii odpowiadają nazwą przedmiotów szkolnych. Dzięki nam zapomnisz czym jest pracochłonne przygotowywanie prezentacji i ściągniesz "gotowca".

Ostanio dodane

2017 © Wszystkie prawa zastrzeżone

Używamy plików cookies, aby dostosować zawartość strony do Twoich preferencji i oczekiwań oraz zapewnić Ci wygodę podczas przeglądania strony www. Korzystając ze strony, wyrażasz zgodę na używanie cookies zgodnie z aktualnymi ustawieniami przeglądarki. Co to są ciasteczka?