Wiązania chemiczne

Zobacz slidy

Treść prezentacji

Slide 1

Wiązania chemiczne Mgr inż. Joanna Sławna 1

Slide 2

Reguła dubletu i oktetu Elektronowa teoria wiązań teoria Lewisa i Kossela U podstaw teorii leży fakt, że gazy szlachetne, które mają całkowicie zapełnioną elektronami powłokę walencyjną są chemicznie bierne Ośmioelektronowa konfiguracja powłoki walencyjnej (lub dwuelektronowa dla helu) jest szczególnie trwała Atomy tworzące związek chemiczny będą dążyły do konfiguracji idealnej czyli konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego, aby osiągnąć największą stabilność (trwałość) 2

Slide 3

Reguła oktetu i dubletu Najbardziej stabilna jest konfiguracja: 2 elektrony dublet (He) reguła dubletu 8 elektronów oktet (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) reguła oktetu Różne sposoby osiągnięcia trwałej konfiguracji: Oddanie elektronów Tworzenie jonów Przyjęcie elektronów 3

Slide 4

Graficzna ilustracja reguły oktetu atom sodu i chloru Kation sodu o konfiguracji neonu Anion chloru o konfiguracji argonu 4

Slide 5

Podsumowanie: Atomy niektórych pierwiastków oddają lub przyjmują elektrony, uzyskując trwałą konfigurację elektronową najbliższego gazu szlachetnego. Oddawanie lub przyjmowanie elektronów powoduje utworzenie jonów dodatnich (kationów) lub ujemnych (anionów). 5

Slide 6

Elektroujemność Linus Pauling podzielił pierwiastki w układzie okresowym na elektroujemne i elektrododatnie Pierwiastki elektroujemne chętnie przyjmują elektrony Pierwiastki elektrododatnie chętnie oddają elektrony ELEKTOUJEMNOŚĆ to zdolność atomu do przyciągania elektronów Elektoujemność to miłość atomów do elektronów prof. Rajmund Sołoniewicz http:diet.comgpauling-linus 6

Slide 7

7

Slide 8

Typy wiązań chemicznych Wiązanie jonowe pobieranie lub oddawanie elektronów, tworzenie jonów, oddziaływania elektrostatyczne Wiązanie kowalencyjne (atomowe) uwspólnianie elektronów 8

Slide 9

Elektroujemność a wiązanie chemiczne np. CsF, NaCl, MgCl2 np. homojądrowe O2,Cl2,N2,H2 lub heterojądrowe CH4 9

Slide 10

Wiązania jonowe Wiązania jonowe będą tworzyć się w związkach chemicznych zbudowanych z pierwiastków grup 1 lub 2 i 17 10

Slide 11

Modelowe zobrazowanie tworzenia się wiązań jonowych w chlorku sodu 11

Slide 12

Wiązanie jonowe Istotą wiązania jonowego jest oddziaływanie elektrostatyczne między jonami powstającymi na skutek przeniesienia elektronów z atomów mniej elektroujemnych do atomów bardziej elektroujemnych w celu uzyskania przez te atomy konfiguracji gazu szlachetnego. 12

Slide 13

Wiązania kowalencyjne (atomowe) cząsteczki homoatomowe np. H2 13

Slide 14

Wiązanie kowalencyjne (atomowe) Cząsteczki heteroatomowe np. CH4 14

Slide 15

Wiązania kowalencyjne spolaryzowane Tworzy się, gdy różnica elektroujemności między łączącymi się atomami wynosi od 0,4 do 1,7 np. HCl, H2O, CO2 DIPOL di dwa, polos - biegun 15

Slide 16

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane Polega na uwspólnieniu jednej lub kilku par elektronowych, które są przesunięte w kierunku atomu o większej elektroujemności 16

Slide 17

Wiązanie wodorowe Powstaje między atomem wodoru, na którym znajduje się ładunek dodatni a wolną parą elektronową atomu pierwiastka o dużej elektroujemności, np. tlenu, fluoru, azotu. 17

Slide 18

Wiązanie wodorowe Polega na elektrostatycznym przyciąganiu się dipoli, których biegunem dodatnim jest atom wodoru, a biegunem ujemnym atom pierwiastka silnie elektroujemnego. 18

Slide 19

Wiązanie wodorowe Konsekwencją tworzenia wiązań wodorowych jest łączenie się cząsteczek związków w większe zespoły ASOCJACJA 19

Slide 20

Typy wiązań a właściwości związków Wiązanie jonowe przykład chlorek sodu To ciała stałe, krystaliczne, złożone z jonów tworzących tzw. sieć przestrzenną Po stopieniu przewodzą prąd Wysokie temperatury topnienia i wrzenia Większość dobrze rozpuszcza się w wodzie 20

Slide 21

Typy wiązań a właściwości związków Wiązania kowalencyjne przykład wodór Gazy dwuatomowe 21

Slide 22

Typy wiązań a właściwości związków Wiązania kowalencyjne spolaryzowane Właściwości zależą od stopnia polaryzacji http:www.styleandage.plpost4626Woda-to-podstawa 22

Slide 23

Powinieneś: Znać regułę dubletu i oktetu Znać pojęcie elektroujemności Umieć omówić główne typy wiązań chemicznych (jonowe i kowalencyjne) Umieć, na podstawie różnicy elektroujemności określić rodzaj wiązania w związkach typu: A2, AB i A2B 23

Slide 24

Zadania: 24

Slide 25

Zadania c.d.: 25