Chemiczne źródła prądu

Liczba slajdów:
36
Autor:
Nieznany
Rozmiar:
248.32 KB
Ilość pobrań:
71
Ilość wyświetleń:
2605
Kategoria:
Chemiczne źródła prądu - Slajd 35
Chemiczne źródła prądu - Slajd 0
Chemiczne źródła prądu - Slajd 1
Chemiczne źródła prądu - Slajd 2
Chemiczne źródła prądu - Slajd 3
Chemiczne źródła prądu - Slajd 4
Chemiczne źródła prądu - Slajd 5
Chemiczne źródła prądu - Slajd 6
Chemiczne źródła prądu - Slajd 7
Chemiczne źródła prądu - Slajd 8
Chemiczne źródła prądu - Slajd 9
Chemiczne źródła prądu - Slajd 10
Chemiczne źródła prądu - Slajd 11
Chemiczne źródła prądu - Slajd 12
Chemiczne źródła prądu - Slajd 13
Chemiczne źródła prądu - Slajd 14
Chemiczne źródła prądu - Slajd 15
Chemiczne źródła prądu - Slajd 16
Chemiczne źródła prądu - Slajd 17
Chemiczne źródła prądu - Slajd 18
Chemiczne źródła prądu - Slajd 19
Chemiczne źródła prądu - Slajd 20
Chemiczne źródła prądu - Slajd 21
Chemiczne źródła prądu - Slajd 22
Chemiczne źródła prądu - Slajd 23
Chemiczne źródła prądu - Slajd 24
Chemiczne źródła prądu - Slajd 25
Chemiczne źródła prądu - Slajd 26
Chemiczne źródła prądu - Slajd 27
Chemiczne źródła prądu - Slajd 28
Chemiczne źródła prądu - Slajd 29
Chemiczne źródła prądu - Slajd 30
Chemiczne źródła prądu - Slajd 31
Chemiczne źródła prądu - Slajd 32
Chemiczne źródła prądu - Slajd 33
Chemiczne źródła prądu - Slajd 34
Chemiczne źródła prądu - Slajd 35
Chemiczne źródła prądu - Slajd 0

Treść prezentacji

1
CHEMICZNE ŹRÓDŁA PRĄDU ELEKTRYCZNEG O
2
Chemiczne źródła prądu Chemiczne źródła prądu elektrycznego to źródła, w których zachodzi reakcja chemiczna, wynikiem której jest wytworzenie energii elektrycznej.
3
Podział chemicznych źródeł prądu Źródła dzielimy na źródła pierwotne (ogniwa), które dostarczają energii w wyniku reakcji chemicznych zużywających ich elementy i składniki chemiczne w sposób nieodwracalny
4
Podział chemicznych źródeł prądu Drugim rodzajem są źródła wtórne (akumulatory), które oddają energię dostarczoną im w czasie ładowania.
5
Ogniwo galwaniczne Do obydwu źródeł należy ogniwo galwaniczne, będące dziełem Alessandra Volty, który udowodnił na podstawie doświadczeń Luigiego Galvaniego, że powstawanie prądu nie jest związane z organizmem żywym, ale metalami zanurzonymi w elektrolicie.
6
Alessandro Volta Włoski fizyk, wynalazca, konstruktor . Urodzony 18 lutego 1745 roku . Już w młodości wykazywał duże zainteresowanie fizyką, a zwłaszcza elektrycznością. W roku 1774 skonstruował elektrofor, umożliwiający elektryzowanie ciał. W roku 1800 skonstruował ogniwo Volty poprzez zanurzenie płytek srebra i cynku w słonej wodzie, a w 1801 zaprezentował przed samym Napoleonem stos Volty. Zmarł 5 marca 1827. Na jego cześć jednostkę napięcia elektrycznego nazwano wolt.
7
Ogniwo galwaniczne
8
BATERIE CYNKOWO-WĘGLOWE
9
Pierwotne źródła Źródłami pierwotnymi są różnego rodzaju baterie, w których zostały wykorzystane ogniwa. Najpopularniejszym ogniwem galwanicznym jest ogniwo Leclanchego, występujące np. w bateriach cynkowowęglowych (tzw. paluszkach).
10
Georges Leclanche Chemik francuski. Urodził się i zmarł w Paryżu. W roku 1867 porzucił dotychczasowe zajęcie i poświęcił się wyłącznie pracom nad wynalazkami. Siedemnaście lat po uzyskaniu tytułu inżyniera, to znaczy w roku 1877, wynalazł ogniwo galwaniczne zwane ogniwem Leclanchego. Zastosował w nim pręt węglowy, który pełnił funkcję elektrody dodatniej.
11
Ogniwo Leclanchego
12
Baterie cynkowowęglowe Bateria taka składa się z kubka cynkowego, będące jednocześnie jego obudową i elektrodą ujemną. Wewnątrz kubka jest elektrolit w postaci pasty złożonej z chlorku amonowego, wody i chlorku cynkowego. Pręt węglowy zaopatrzony jest na końcu w przykrywkę mosiężną dla lepszego kontaktu z prętem węglowym.
13
Baterie cynkowowęglowe
14
Plusy i minusy Wadą ogniw cynkowo-węglowych jest, że są mało odporne na długie przechowywanie a po dużym rozładowaniu mogą wylać elektrolit. Ogólnie ogniwa pierwotne służą do jednorazowego użytku ( aż do wyczerpania ). Jednakże ze względu na ich cenę są najpopularniejszymi bateriami.
15
BATERIE ALKALICZNE
16
Baterie alkaliczne Podobne do baterii cynkowo-węglowych są baterie alkaliczne, lecz zamiast elektrolitu użyto roztworu o odczynie zasadowym (alkalicznym), więc stąd ich nazwa. Użyto w nich czystsze reagenty na elektrody, co daje im większą pojemność i trwałość podczas przechowywania.
17
Baterie alkaliczne Bateria alkaliczna została wynaleziona przez amerykańskiego chemika Lewisa Urryego w 1959 w firmie Eveready Battery . Współczesne tego typu baterie zostały unowocześnione i mogą wytrzymać do 40 razy dłużej.
18
Bateria alkaliczna
19
Zasada działania. Zasada działania baterii polega na reakcji chemicznej, która zachodzi pomiędzy cynkiem a tlenkiem manganu(IV) (ZnMnO2).
20
Baterie alkaliczne Niestety, cena baterii alkalicznych jest dużo większa niż paluszków, lecz można je obciążyć dużymi prądami, bez dużej utraty pojemności i spadku napięcia. Najlepiej nadają się do odtwarzaczy MP3, aparatów cyfrowych, latarek o dużej mocy, pilotów zdalnego sterownia.
21
Wtórne źródła energii Z wtórnych źródeł zasilania stosuje się akumulatory kadmowo-niklowe, kwasowo-ołowiowe, litowe, niklowożelazowe itd. Akumulatory w przeciwieństwie do baterii, możemy naładować.
22
AKUMULATO R OŁOWIOWY
23
Akumulator ołowiowy Akumulator ołowiowy został wynaleziony przez francuskiego fizyka Gastona Planté w 1859 r. Mimo iż ma wiele wad, jest wciąż najbardziej popularnym rodzajem akumulatorów elektrycznych. Stanowi ok. 60 ogólnej ilości, wszystkich akumulatorów znajdujących się w sprzedaży.
24
Akumulator ołowiowy
25
Działanie Na płytach ujemnych tworzy się siarczan ołowiu, a na płytach dodatnich przebiega reakcja: PbO2H2H2S04H2SO42H20, z której wywiązuje się też siarczan ołowiu. Tak powstaje prąd w akumulatorze ołowiowym.
26
Plusy i minusy Elektrody zbudowane są z ołowiu, co korzystnie wpływa na procesy ładowania oraz rozładowania, ale samo urządzenie jest bardzo ciężkie i jest wrażliwe na wstrząsy. Charakterystyczna dla tego typu akumulatorów jest duża odporność na skrajne warunki zewnętrzne, duża ilość cykli ładowania i rozładowania.
27
Zastosowanie Akumulatory ołowiowe stosuje się do zasilania rozrusznika w samochodzie, lub jako źródło mocy zapasowej oraz znalazł dzięki swej wytrzymałości zastosowanie w militarii.
28
AKUMULATOR NIKLOWO-KADMOWY
29
Akumulator niklowo-kadmowy Kolejnym rodzajem akumulatora jest akumulator niklowo-kadmowy, wynaleziony przez Thomasa Alva Edisona. Pierwsze tego typu akumulatory w postaci baterii AA miały pojemność około 500 mAh.
30
Akumulator niklowo-kadmowy
31
Budowa Ogniwo zbudowane jest z elektrody ujemnej z kadmu i dodatniej z niklu. Elektrolitem jest wodny roztwór wodorotlenku potasu. W celu zapobieżenia zwarciu, elektrody są przedzielone porowatym separatorem, wykonanym najczęściej z tworzywa sztucznego.
32
Ładowanie Akumulatory niklowo - kadmowe ładuje się stałym prądem. W czasie ładowania należy doprowadzać więcej energii niż otrzymuje się przy wyładowaniu. Mają bardzo korzystną właściwość, polegająca na możliwości przyjęcia dużego ładunku w krótkim czasie. Im krótszy jest czas ładowania, tym ściślejsza musi być kontrola ładowania.
33
Plusy i minusy Tego typu akumulator jest do dziś najtrwalszym ogniwem miniaturowym, ma też niską cenę, jego zaletą jest waga, czas życia, lecz występuje w nim uciążliwy efekt pamięci.
34
Efekt pamięci Chodzi o to, że powinien być rozładowywany i ładowany w pełnych cyklach, czyli zaleca się pełne rozładowywanie, a po rozładowaniu należy akumulator niezwłocznie naładować nie pozostawiając go na dłużej w stanie rozładowanym.
35
Zakończenie Chemiczne źródła prądu miały duży wpływ na życie człowieka i jego obcowanie z techniką. Zarówno źródła pierwotne jak i wtórne występują w wielu urządzeniach, z którymi człowiek ma do czynienia każdego dnia. Cały czas ten przemysł się rozwija, pojawiają się coraz to nowsze, ulepszone typy poprzedników.
36
DZIĘKUJĘ ZA UWAGĘ

Mogą Cię zainteresować

Zastosowanie soli w życiu codziennym - Slajd 1

Zastosowanie soli w życiu codziennym

Zastosowanie soli w życiu codziennym
Opakowania i odpady opakowaniowe w życiu codzienny - Slajd 1

Opakowania i odpady opakowaniowe w życiu codzienny

Opakowania i odpady opakowaniowe w życiu codzienny
Estry - Slajd 1

Estry

Estry
Podział węglowodorów, nazewnictwo, wzory - Slajd 1

Podział węglowodorów, nazewnictwo, wzory

Podział węglowodorów, nazewnictwo, wzory

O stronie

Świat prezentacji to vortal zawierający prezentacje multimedialne przeznaczone nie tylko dla uczniów, ale i nauczycieli. Tylko w naszym vortalu znajdziesz ogrom wiedzy przedstawiony na slajdach prezentacji. Dzięki nam łatwiej przygotujesz się do lekcji czy odrobisz zadanie domowe. Prezentacje podzielone są na kategorię aby łatwiej było Ci odnaleźć to czego szukasz. Nazwy kategorii odpowiadają nazwą przedmiotów szkolnych. Dzięki nam zapomnisz czym jest pracochłonne przygotowywanie prezentacji i ściągniesz "gotowca".

Ostanio dodane

2017 © Wszystkie prawa zastrzeżone

Używamy plików cookies, aby dostosować zawartość strony do Twoich preferencji i oczekiwań oraz zapewnić Ci wygodę podczas przeglądania strony www. Korzystając ze strony, wyrażasz zgodę na używanie cookies zgodnie z aktualnymi ustawieniami przeglądarki. Co to są ciasteczka?